质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
| A．大于2c mol/L | B．等于2c mol/L |
| C．小于2c mol/L | D．在c mol/L-2c mol/L之间 |
相关试题
以下有关元素性质的说法不正确的是
| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① |
| B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③ |
| C．①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D．某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO |
| B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 |
| D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
下列说法正确的是
| A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 |
| B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 |
| C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ |
| D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小 |
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
| A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
| B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
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