设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
| B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA |
| C．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
下列有关物理量相应的单位表达错误的是
| A．摩尔质量：g/mol | B．气体摩尔体积：mol/L |
| C．溶解度：g/100gH2O | D．密度：g/cm3 |
在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
| A．0.05 mol/L | B．0.1 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.3 mol/L |
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
| A．大于20 mL | B．小于20 mL | C．等于20 mL | D．等于5mL |
现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）
| A．1．08克 | B．1．44克 | C．1．8 克 | D．无法计算 |
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
| A．干燥的 | B．瓶塞不漏水的 |
| C．用待配溶液洗涤过的 | D．以上三项都符合的 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34gH2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
⑦1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
⑧标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
| A．①②⑤ | B．①⑥⑧ | C．①③ | D．③④ |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
| A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA |
| B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA |
| C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA |
| D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA |
某有机物甲在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则甲
A．分子中C、H、O的原子个数之比一定为1:4:4 B．一定为烃类
C．分子中一定含有氧原子 D．分子式为CH4Ox(x=0、1)
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
| A．22．2% | B．75．7% | C．30．0% | D．80．6% |
与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是
| A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 |
| B．50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 |
| C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 |
| D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B．64g SO2含有NA个SO2分子 |
| C．16g CH4所含的电子数为NA |
| D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
下列说法正确的是
| A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L |
| B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 |
| C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同 |
| D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L |
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