高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

0.5LAlCl₃溶液中含Cl^—9.03×10²³个，则溶液物质的量浓度是 （   ）

A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L

向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（   ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．5mol/L

D．8mol/L

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（  ）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4

向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中  Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为（  ）

A．1: 1

B．1:2

C．2:1

D．1:3

等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（   ）

A．甲、乙中都是铝过量	B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量	D．甲中酸过量、乙中碱过量

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为         （   ）

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1

已知Q与R的摩尔质量之比为9 ：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9	B．32∶9
C．23∶9	D．16∶9

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是

A．m＝

B．c＝

C．w%＝%

D．c＝

右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。
依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是

物质的量浓度（mol/L）	A	B	C	D
c(HCl)	0.12	0.04	0.03	0.09
c(NaOH)	0.04	0.12	0.09	0.03

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离）其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为                       （    ）

A．7:1

B．7:2

C．7:3

D．7:4

（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是     

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶3

D．1∶3

将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （    ）

A．Na2O2和CO2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Na2CO3和HCl

将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO₂混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为（    ）

A．1.0 mol / L

B．（b+5）mol / L

C．10mol / L

D．无法计算

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3

在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为         (　　)

A．0.022mol·L^—1

B．0.045 mol·L^—1

C．0.8 mol·L^—1

D．0.1 mol·L^—1