高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

用密度为1．84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是                     。
（2）第③步实验的操作是                     。
（3）第⑥步实验的操作是                     。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏高 b．偏低 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_____________________。

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(   )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N₂O）的体积相同，则下列它们的（  ）一定相同。
（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5）	B．只有（1）（2）（4）（5）
C．只有（2）（3）（4）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （      ）

A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

将a g 铁棒插入100ml CuSO₄溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g ，则反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

A．（b-a）/ 8 mol/L

B．（a-b）/ 8 mol/L

C．5（b-a）/ 4 mol/L

D．5（a-b）/ 4 mol/L

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（   ）

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO₄^2﹣+2H₂O═2MnO₄^﹣+MnO₂↓+4OH^﹣

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是　　；装置C中的试剂为　　；装置A中制备Cl₂的化学方程式为　　。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是　　。

（3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为　　（填标号）。

A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

（4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^﹣1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。

样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M＝126g•mol^﹣1）的质量分数表达式为　　。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　（填标号）。

A． $\frac{V_1}{V_2}=$3时，样品中一定不含杂质

B． $\frac{V_1}{V_2}$越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为             。
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。
（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋。
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂中燃烧，写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式            。

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g  ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．316	158
硝酸银	0．075	170

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖        B．硫酸钾         C．高锰酸钾           D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为______________________。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_________。（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______  mol/L。

N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe^3+和SO4^2-离子数的总和是NA

B．1 mol －CH3和1 mol OH^- 都含有10 NA个电子

C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

D．在含Al^3^＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl^－总数为3NA

（1）相同质量的CO 和CO₂所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。
（2）100mL Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。
（4）若1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。