高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu²⁺、 H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度。

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为         、          、          。

6.02×10²⁴个Na⁺约含        mol Na⁺，其质量为           g；4.5molCH₄约含有            个CH₄，其质量为       g；3.01×10²³个SO₄^2-约含     molSO₄^2-，其质量为     g；49gH₂SO₄约含有           个H，共含有      mol原子。

摩尔这个单位是以________Kg¹²C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。

(8分)从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO₂的物质的量是多少？
(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为 （   ）

A．	B．
C．	D．

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。
（2）      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？               。

已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 (    )

A．22.4am/b	B．22.4b/am
C．22.4bm/a	D．22.4a/bm

有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 (    )

A．3.73g	B．4.00g
C．4.50g	D．7.45g

下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．100mL 1mol/L的NaCl溶液

B．150mL 1mol/L的MgCl2溶液

C．200mL 1mol/L的HCl溶液

D．10mL 1mol/L的AlCl3溶液

在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

等体积0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是　 （    )

A．Ba^2^＋和SO4^2^－恰好完全反应	B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl^－)> c(Na^＋)	D．混和液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)

体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，沉淀其中的Cl^－，消耗等量的AgNO₃，三种溶液的物质的量浓度之比为　　　(    )

A．3∶2∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．2∶3∶6

N_A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是　(    )

A．1000mL溶液中，含2NA个H^＋

B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H^＋、SO4^2^－）

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn^2^＋