高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列说法正确的是    （   ）

A．摩尔质量就是相对分子质量	B．摩尔是物质的量的单位
C．H2SO4的摩尔质量是98 g	D．1 mol H2的质量是2 g/mol

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1molMgCl2中含有的离子数为2NA

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO4^2-的数目为0.1NA

D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

n L AlCl₃溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4 mol/L，则原来AlCl₃溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为（   ）

A．都为2 mol/L	B．都为6 mol/L
C．都为3 mol/L	D．前者为1 mol/L,后者为5 mol/L

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)	B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)	D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L^-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是   

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．⑤＞④＞③＞②＞①

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^—的物质的量之比为（   ）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

NO₂溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

体积相同，PH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量           (      )
A 相同    B HCl多    C CH₃COOH多   D无法比较

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排顺序正确的是（     ）

A．⑤＜④＜③＜②＜①	B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①	D．③＜⑤＜④＜②＜①

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO₄溶液，如各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是