高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

A＋2B＋H₂OC＋D
当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是          
                                  。

(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：                                                               
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：                                                               

［Cu(H₂O)₄］^2＋＋4Cl^－［CuCl₄］^2－＋4H₂O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①         ；②        。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______。
(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________ (用文字表达)；10 min到15min的曲线变化的原因可能是_________ (填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1 CO和0.020 mol·L^-1 H₂O(g)混合加热到773 K 时，达到下列平衡CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9,求CO的转化率。

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ·mol^―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

 
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值         。
（4）上表中c₂为         mol·L^＝1，CO(g)的转化率为                。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。
已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向    _______   极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

如图所示，合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        。
⑵t₁～t₂时间段是改变的          条件使平衡向      方向移动；t₄～t₅时间段是改变的      条件使平衡向     方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是            。

在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　热反应，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　态，C是　　态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　态。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）	D．c（CO2）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为           ℃。

在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为            。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为               。

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：                                               。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：                              。
试用平衡移动的观点加以解释：                                               。

如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO₂和1 molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根据下列要求填写空白：

⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A     P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为xmol，A中SO₃为y mol，则x和y的关     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。该反应的化学反应方程式为                                。