在一定条件下，反应3A(g) + B 
2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态
已知 ：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
| A．降低温度 | B．不断补充氮气 | C．恒容下充入He来增大压强 |
| D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨 |
（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________ ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）用X表示的化学反应速率为 mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变 （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率 5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为 ；
在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。
（3）该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 |
B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
（4）如果在相同的容器中事先充入1
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是： 。
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
| A．降低分子的能量 | B．增加了活化分子数 |
| C．提高了活化分子百分数 | D．增加了单位体积内的活化分子数 |
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
| HI体积分数 |
1min |
2min |
3min |
4min |
5min |
6min |
7min[ |
| 条件I |
26% |
42% |
52% |
57% |
60% |
60% |
60% |
| 条件II |
20% |
33% |
43% |
52% |
57% |
65% |
65% |
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，
c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3―+□Fe2++□ =□Cl―+□Fe3++□ 。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝__________(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。
（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500[ |
830 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
在4L体积不变的密闭
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g) 
2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。
（4）达到平衡状态时B的转化率为 。
已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__ BC___
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
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