高中化学

一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白:
若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2mol SO2,SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内,O2的平均反应速率为 __________ ;
②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______;_______。

  • 更新:2020-03-18
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在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算:
1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
2)O2的转化率为多少?
3)平衡常数K为多少?

  • 更新:2020-03-18
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已知几种共价键的键能数据如下:

共价键
N≡N
H-H
N-H
键能/(kJ·mol1)
946
436
390.8

⑴通过计算,写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下,以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物,在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应,达到平衡时测得反应放热68.1 kJ,试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。

  • 更新:2020-03-18
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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g) = CO2(g)  △H1=-393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)+CO2(g) = 2CO(g)  △H2=+172.5 kJ·mol—1                ②
4CO(g)+Fe3O4(s) = 4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ·mol—1      ③
请回答下列问题:
⑴计算3Fe(s)+2O2(g) = Fe3O4(s)的△H  ▲ 
⑵800℃时,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)=0.20mol·L1c(CO2)=0.05mol·L1,此时反应向  ▲ (填“正”或“逆”)方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2      8H+MnO4+5Fe2=Mn2+5Fe3+4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式(mn为正整数)

  • 更新:2020-03-18
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题