高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

A．高温、高压	B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇	D．低温、高压、催化剂

反应：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    

A．均不变	B．①增大，②不变，③减少
C．均增大	D．①减少，②不变，③增大

t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(    )

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

下列说法正确的是(    )　　

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

下列说法正确的是

A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸钠溶液中存在CO3^2-+H2O HCO3^-+OH^-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg^2+)降低

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数

将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小	B．溶液中c（H^＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO₂与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅                   B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同             D、A中颜色比开始时深

可以充分说明反应在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1< P2，纵坐标指A的转化率

D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的平均相对分子质量

对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的质量分数)