高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) △H="Q" kJ•mol^-1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(NO2)	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n(N2O4)	0.80	a	0.40	c	d	e

则下列说法正确的是(    )
A．该反应的方程式为2NO₂N₂O₄
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol•L^-1•S^-1

向绝热恒容密闭容器中通入N₂和H₂，在一定条件下使反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0达到平衡，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B．c点和e点时反应的平衡常数相同

C．N2的转化率：b＞a

D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=" -92" kJ•mol^-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是(    )
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(    )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(    )
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=" -25" kJ•mol^-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是(    )

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L^-1)	0.08	1.6	1.6

A．此时刻反应达到平衡状态
B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率不变
D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是(   )

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(    )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是

A．V正＝0

B．V逆＝0

C．V正＝V逆≠0

D．V正＝V逆＝0

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）。

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

 
下列说法正确的是(  )
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，发生反应TaS₂(s)＋2I₂(g) TaI₄(g)＋S₂(g)  ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI₄。下列说法不正确的是(  )

A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L^－1·min^－1

B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2