2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
相关试题
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
| A．pH＞7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) |
| B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b |
| C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性： c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中： |
[c(Na+)－c(F－)]＞[c(K+)－c(CH3COO－)]
下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是
| A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4 |
| B．分子式为C8H10的异构体数目为4 |
| C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8 |
| D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20 |
溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是
| A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同 |
| B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯 |
| C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 |
| D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - ＝N2+ 4H2O |
| C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
SO3(g)+NO(g) ，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
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