在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y 3Z |
| B．3X＋2Y2Z |
| C．X＋3YZ |
| D．3X＋YZ |
在一定温度下，可逆反应A（g） + 3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是
A．A的生成速率与C的分解速率相等；
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；
C．A、B、C的浓度不再变化；
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 |
D．2NO2（g）  N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 |
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g） 
2NO2（g），反应已达到平衡的标志是
| A．反应混合物中各组分的浓度相等 |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的颜色不再变化 |
| D．O2、NO、NO2三种物质的反应速度之比为1﹕2﹕2 |
已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入
| A．NaOH | B．HCl | C．CaCO3（固体） | D．H2O |
对于反应COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
| A．①②⑤ | B．①③⑤ | C．②④⑥ | D．③⑤⑥ |
可逆反应aA（g）+bB（g） 
cC（g）+dD（g） △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是
| A．a+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 | B．a+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0 |
| C．a+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 | D．a+b﹥c+dT1﹤T2 Q﹤0 |
某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
| A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化 |
| C．D的浓度不时间变化而改变 |
| D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B |
已知反应3H2（g）＋N2（g） 
2NH3（g） △H﹦－92.4KJ·mo1－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是
| A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大 |
| B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 |
| C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动 |
| D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 
2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是
| A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L·s） |
| B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L·s） |
| C．2s时物质A的转化率为70% |
| D．2s时物质B的浓度为1.4 mol·L-1 |
下列说法不正确的是
| A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础 |
| B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容 |
| C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发 |
| D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求 |
下图表示反应
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6 后，反应就终止了 |
| B．的平衡转化率为85% |
| C．若升高温度，的平衡转化率将大于85% |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，B的平衡转化率增大 |
在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
| A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 |
| B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 |
| C．当v正（CO）＝2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 |
| D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 |
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