在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
(双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
下列说法错误的是A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol-1
(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
下列实验方法和解释或结论都正确的是