高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T₀时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
        

A．该反应正反应的反应热ΔH < 0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII	B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡II	D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器 编号	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =              。
（4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。 
（5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t₂> t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    。

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           。
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。