在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) 
Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
| A．该反应正反应的反应热ΔH < 0 |
| B．增大压强，平衡向正反应方向移动 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5% |
| D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) |
相关试题
出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)( )
| A．锡青铜的熔点比纯铜高 |
| B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 |
| C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 |
| D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是( )
| A．2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| B．Fe－3e－=Fe3＋ |
| C．Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
| D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )‘
| A．液滴中的Cl－ 由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋ |
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)( )
| A．锌为正极，空气进入负极反应 |
| B．负极反应为Zn－2e－=n2＋ |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．电解液肯定不是强酸 |
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