高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

如图：在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

若x=4.5，则右侧反应在起始时向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量_________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________。

下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：

由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。

压强/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸点/℃	590	710	770
Na的沸点/℃	700	830	890
KCl的沸点/℃			1 437
NaCl的沸点/℃			1 465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。

已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示，则下列结论正确的是（   ）

A．T1＜T2，正反应是吸热反应	B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应	D．T1＜T2，正反应是放热反应

表示反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（   ）

A．t0—t1

B．t2—t3

C．t3—t4

D．t5—t6

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量      ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量
            。
（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量        ；O₂的物质的量      （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是         。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（   ）

A．10mol和10%	B．20mol和20%
C．20mol和40%	D．30mol和80%

一定条件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO₂：2mol/L，O₂ : 0.8mol/L，SO₃ : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                       （   ）

A．0.8—2mol/L

B．0—2mol/L

C．0—0.8mol/L

D．无法确定

对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    )

A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

B．压强保持不变的状态

C．断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键

D．混合气体的颜色不再变化时

对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

下列关于平衡移动的说法不正确的是(    )

A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动

B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动

C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动

D．反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(  )

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

在已达到平衡的可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(      )

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2