下图所示是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：
由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。
铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =" -768.2" kJ·mol-1
反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH =" +116.0" kJ·mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。
②反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。
③ 理论上m1:m2=________。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =" -196" kJ·mol-1。
右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。
X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。
② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。
富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
（2）测得滤液中
。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）____________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X－)
b. M点c(Na+)＞c(OH－)
c. P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1
卤族元素的单质能与H2反应
| H2+F2=2HF |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2=2HCl |
光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2=2HBr |
加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2=2HI |
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
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