高中化学常见气体制备原理及装置选择选择题

某化学课外小组欲用固体与液体反应（不需加热），快速简便制取一满瓶（125mL）干燥的氧气。
（1）从A～G中所提供的仪器（或装置），选出所需要的（填序号）        ；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有    。选用的试剂为     。
（2）用上述所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。

实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（   ）

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（   ）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D．定容时俯视观察刻度线和液面

实验室中需要2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950 mL,111.2 g	B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g	D．任意规格，111.2 g

制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是

现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（  ）

A．X一定为H2SO4

B．Y一定为K2CO3

C．Z可能为氯水

D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

要配制浓度约为2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是       （填代号）。

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用

A．氢氧化钙乳浆

B．碳酸钠溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．氢氧化钠溶液

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             
                                                                         。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

制备干燥氨气所需的药品是（　）

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰	B．饱和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4	D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是              。

A               B               C                D

 
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。
A． BaO ₂ + H₂SO ₄ ="==" BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
     
下列说法正确的有             。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                       。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：            。

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

为了检验某化合物中是否含有、、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（   ）

A．②中的现象说明一定有Fe^2+

B．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O

D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀