某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 |
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 |
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 |
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 |
B.固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 |
C.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 |
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 |
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 |
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。下列说法错误的是
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 |
D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热,a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。能达到实验目的的是
选项 |
气体 |
a |
b |
c |
d |
A |
SO2 |
硫酸 |
亚硫酸钠 |
浓硫酸 |
NaOH溶液 |
B |
NH3 |
浓氨水 |
消石灰 |
浓硫酸 |
H2O |
C |
O2 |
双氧水 |
MnO2 |
H2O |
浓硫酸 |
D |
Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓硫酸 |
(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称,金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素,它们的性质极为相似,常见化合价为+3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域,还是传统工农业,稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子 |
开始沉淀时 的pH |
完全沉淀时 的pH |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
Y3+ |
6.0 |
8.2 |
②Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O
请回答下列问题:
(1)过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________。
(2)①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好选用盐酸和________两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
(3)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K= 。
(4)写出煅烧过程的化学方程式 。
固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
下列说法正确的是
A.气体乙和气体丙都为纯净物 |
B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3 |
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ |
D.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32- |
纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣;
b.加入盐酸调pH;
c.加入Ba(OH) 2溶液;
d.加入Na2CO3溶液;
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):
供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________;
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。