氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是 。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
下列叙述正确的是
| A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
| B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 |
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的顺序为 （填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为
②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。
已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①
②
向0.1溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A． |
加入少量金属
|
| B． |
加入少量
|
| C． |
加入少量
|
| D． |
加入氨水至中性，则
|
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
|||
| 电离平衡常数 （25 |
下列选项错误的是
| A． |
|
| B． |
|
| C． |
中和等体积、等 |
| D． |
等体积、等浓度的 |
下列有关说法正确的是（）
| A． |
反应 |
| B． |
电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| C． |
|
| D． |
|
某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA-, HA－
H+ + A2－ 回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈 (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
.
(2)若0.1 mol•L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol•L-1(填>、<、=)。理由是_________________________
(3)0.1 mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________
25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是
A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)
现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① |
| B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7 |
| C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④ |
| D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和） |
下列叙述正确的是（ ）
| A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 |
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO ）=2:1 |
| D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________ _；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA |
| B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA |
| C．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA |
| D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。 下列说法一定正确的是
| 化学式 |
电离常数(298K) |
| 硼酸 |
K＝5.7×10-10 |
| 碳酸 |
Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
| 醋酸 |
K＝1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
粤公网安备 44130202000953号
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)