高中化学

某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

  • 更新:2020-03-18
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+c(HCO3-c(CO32-c(H2CO3
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c(Na+)=0.1mol·L-1

c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-

  • 更新:2020-03-18
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下列物质中属于强电解质的是

A.NH3·H2O B.Cu C.饱和食盐水 D.醋酸铵
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已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):1.75×10-5    氢氰酸(HCN):4.93×10-10
氢氟酸(HF):7.2×10-4    甲酸(HCOOH):1.77×10-4
物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液,酸性最强的是

A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
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将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+) B.电离平衡常数K C. D.
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下列有关实验原理,方法和结论都正确的是                 (    )

A.某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀,该钠盐一定是硫酸钠
B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K10(H2SO4)>K10(BaCO3
C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌,过滤、滤液中c(HC1O)将增大
D.相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸,在一份中加入少量CuSO4·5H2O,其反应速率将加快,且最终产生的H2与另一份相同
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标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(   )

A.c=1000ρω/17 B.ω=17c/1000ρ
C.ω=17V/(17V+22400) D.c=Vρ/(17V+22400)
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在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(CH3COO-)< c (K)
B.c(H) = c(OH-)< c(K)< c(CH3COO -)
C.V> 20mL
D.V < 20mL
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100时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是

A.加入一定量的水 B.加热溶液 C.加入少量盐酸 D.加入冰醋酸
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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A.HBr B.NaHSO4 C.NH4NO3 D.NaHCO3
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(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:
①CH3COOH  ②Na2CO       ③HNO3    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示)
(2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是            (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式:                                           .

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将足量的BaCO3分别加入:
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(  )

A.①②③④ B.③④①② C.④①③② D.②①④③
  • 更新:2020-03-18
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下列说法正确的是(   )

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO2- + 2I- + 4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2、NO3
D.100℃时,将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
  • 更新:2020-03-18
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下列说法正确的是(    )  

A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
  • 更新:2020-03-18
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高中化学溶液的配制试题