高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；
（2）该盐的化学式为               。

．在反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。

有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17．55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。

已知：化学反应3Ag+ 4HNO₃ （稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O 
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________       ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？

用KMnO₄氧化密度为1.2 g·cm^－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使         ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为          L

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

已知反应：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为多少？
（2）若标准状况下33.6LCl₂参加反应则被氧化的NH₃的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _  __。MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O
（2）计算生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为__ ___ mol·L^—1（写计算过程，否则不得分）。