高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

有关反应5Cu + 4H₂SO₄（浓） Cu₂S + 3CuSO₄ + 4H₂O的叙述正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e^－

C．氧化产物只有CuSO4

D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

今年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2 N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(l）△H=akJ/mol， 关于此反应的下列说法中正确的是

A．a＞0	B．每生成1mol水，转移8mol电子
C．氧化产物与还原产物的质量比为2:1	D．N2H4是氧化剂

在反应2NH₃+3Cl₂==6HCl+N₂中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）

A．1︰3

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多1.75，则下列判断正确的是（）

A．	生成42.0 （标准状况）
B．	有0.250 被氧化
C．	转移电子的物质的量为1.25
D．	被氧化的N原子的物质的量为3.75

一定量的和的混合物投入足量的中，收集到气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在和）加入足量，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到12.0，若上述气体为和的混合物，且体积比为1﹕1，则可能为

A．

9.0

B．

13.5

C．

15.7

D．

16.8

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是

A．1∶6

B．1∶5

C．5∶1

D．6∶1

向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使还原为Xⁿ⁺，则n的值为（   ）

A．2

B．3

C．4

D．5

反应SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1molSiC转移电子为2mol

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+     。下列有关叙述正确的是（   ）

A．发生还原反应的是H2C2O4	B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol	D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
，
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(    )

A．Fe^3+

B．MnO4^－

C．Cl2

D．HNO2

已知氧化还原反应：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )

A．6 mol

B．5 mol

C．3 mol

D．4 mol

试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为(    )

A．2∶7

B．7∶2

C．2∶1

D．1∶2

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为(    )

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4