浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO36HClKCl3Cl2↑

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浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是

A．1∶6

B．1∶5

C．5∶1

D．6∶1

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某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2-、OH^－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Ba(NO₃)₂溶液
①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH

B．NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl

C．NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH

D．BaCl₂与Na₂SO₄；Ba(OH)₂与CuSO₄

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH＝2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O ，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为＋7

D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)₃得到3 mol电子

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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117.0g
C．1000 mL 117.0 g	D．1000 mL 111.2 g

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

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