高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H^＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（   ）

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（   ）

A．3：1：2

B．3：2：2

C．1：1：2

D．1：3：2

500mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（   ）

A．0.92mol	B．大于0.46mol 小于0.92mol
C．0.46mol	D．小于0.46mol

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：
工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，产物之一为H₂SO₄，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（  ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的离子个数比为3∶1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （   ）

A．21∶5

B．2∶1

C．4∶1

D．11∶3

有关KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3^-和Cl^-在酸性环境中可能不能共存

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（   ）

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是（   ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2===2Fe^3++2Cl^-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

在100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16 mol·L^－1

B．0.02 mol·L^－1

C．0.20 mol·L^－1

D．0.25 mol·L^－1

碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I₂还原为I^－。则S₂O₃^2-转化为

A．S^2-

B．S4O6^2-

C．S2O4^2-

D．SO3^2-

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L	B．反应后溶液中c(Fe^3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe^3+)=c(Fe^2+)	D．原溶液中c (Br^－)="0.4mol/L"

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+ O₂ + xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol

B．Fe^2+和S2O3^2^-都是还原剂

C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH2^18O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12mol·L^-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④