高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．8∶53

在KClO₃ + 6HCl（浓）="===" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A．(n＋0.2) mol

B．(n＋0.4) mol

C．0.28 mol

D．0.31 mol

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3

B．2:3

C．3:1

D．4:3

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol

B．mol

C．mol

D．2 mol

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（   ）

A．2

B．3

C．4

D．5

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是（   ）
A ＋4        B ＋5         C ＋6         D ＋7

已知反应3S＋6KOH（浓） 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                （    ）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

还原2．4×10^-3 mol ［XO（OH）₃］⁺ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （   ）

A．+1

B．-1

C．0

D．-2

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5

B．4

C．3

D．2

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al； b.Fe₂O₃； c.NaOH溶液； d. HI溶液；e.NH₃；f.Cl₂ 。图中⑤表示的物质是（   ）

A．a或b

B．c

C．d

D．e或f

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．(b－2a) mol

B．mol

C．mol

D．2a mol

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                  (　　)

A．0.6 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.4 mol

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1