高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I₂(g)+ H₂(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I₂(s)+ H₂(g)  2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)

向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．反应后溶液中c（A^－）＝c（M^＋）

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．生成的盐发生水解

已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．8∶53

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A．(n＋0.2) mol

B．(n＋0.4) mol

C．0.28 mol

D．0.31 mol

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol

B．mol

C．mol

D．2 mol

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是（   ）
A ＋4        B ＋5         C ＋6         D ＋7

还原2．4×10^-3 mol ［XO（OH）₃］⁺ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （   ）

A．+1

B．-1

C．0

D．-2

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al； b.Fe₂O₃； c.NaOH溶液； d. HI溶液；e.NH₃；f.Cl₂ 。图中⑤表示的物质是（   ）

A．a或b

B．c

C．d

D．e或f

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．(b－2a) mol

B．mol

C．mol

D．2a mol

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                  (　　)

A．0.6 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.4 mol

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5

B．4

C．3

D．2