高中化学维生素在人体中的作用选择题

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

下列表示电子式的形成过程正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH

B．CH4

C．H2

D．Na2O2

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(   )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

下列描述正确的是(   )

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO3^2-的中心原子均为sp^3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(    )

A．SO3

B．BF3

C．CO3^2-

D．PH3

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(   )

A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

下列有关σ键和π键的说法错误的是(    )

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

下列说法中正确的是(   )

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol^－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol^－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．键长越短，表明共价键越不稳定

D．键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多

氰的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是

A．CH3COONH4	B．Cl2
C．CH4	D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）

下列物质中，只含有离子键的是

A．H2O

B．CO2

C．MgCl2

D．KOH

下列物质中存在配位键的是(  )
①H₃O^＋②[B(OH)₄]^－③CH₃COO^－④NH₃  ⑤CH₄

A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④

下列说法正确的是  (  )。

A．凡是中心原子采取sp^3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp^3杂化轨道成键