黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷

下列化学用语正确的是

A．质子数35、中子数45的溴原子：Br

B．CH4的球棍模型示意图为

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

下列变化过程，属于放热反应的是
① 液态水变成水蒸气   ② 酸碱中和反应       ③ 浓H₂SO₄稀释
④ 固体NaOH溶于水   ⑤H₂在Cl₂中燃烧     ⑥ 弱酸电离

下列叙述正确的是

下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋ H2O

B．2CH3CHO ＋ O22CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2＋ HBr

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是

下列说法正确的是

下列说法中，正确的是

设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

下列叙述错误的是

已知短周期元素的离子，_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

某元素气态氢化物化学式为H₂R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y
B．气态氢化物稳定性：Y＜M
C．R的氧化物的水化物是离子化合物
D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

下列各组顺序的排列不正确的是

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A．B的氧化物对应水化物为强酸
B．F单质与C单质反应的产物只有一种
C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低
D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

下列表示电子式的形成过程正确的是

A．

B．

C．

D．

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

与图像有关的叙述，正确的是

周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是

下列说法正确的是

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1    ②
可得反应C(s) + CO₂(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol^－1

(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：______
（2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：______．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．

(19分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中________________；E中________________；
（2）操作⑥的名称为________________。
（3）每步的反应类型分别为①_______________④_______________⑤_______________；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式______________________；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应______________________；
③F在空气中完全燃烧                    。
④D的钠盐与稀盐酸反应_______________
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________
（6）在实验室也可以用如图所示的装置制取C，请回答下列问题

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
②反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是____________。
③可用____________的方法把制得的C分离出来。

(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____     ____．
（5）过程Ⅲ实验的目的是___        _        __．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的阴离子的结构示意图            ；元素X的最高价氧化物的电子式                ；
（2）元素Y 在周期表中位于         周期，         族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                        ；
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     （填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是     
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式             
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：             
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小:                 (用元素离子符号表示)