下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa 下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
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若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
| A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA |
| B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA |
| C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA |
| D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
下列有关化学用语表示正确的是( )
| A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O |
B．Na＋的.结构示意图： |
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： |
D．CO2的电子式为： |
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
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