下列描述正确的是( )
| A．CS2为V形极性分子 |
| B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
| C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2 |
| D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 |
相关试题
有可逆反应mA（s）+nB（g）
pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 |
| D．化学方程式中一定是m+n<p+q |
在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2变化时，
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ |
| C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min） |
| D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是
| A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol |
| C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ |
| D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol． |
I3－（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
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