(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
| 化学键 |
H—H |
H—F |
H—Cl |
H—Br |
| 键能/kJ/mol |
436 |
565 |
431 |
368 |
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ．
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第___________周期第___________族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________>________>__________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是__________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是____________________。
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为______________________（化学式用具体的元素符号表示）。
科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是
| A．Al13和Al14互为同位素 |
| B．Al13中铝原子间通过离子键结合 |
| C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 |
| D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 |
（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程 ；若XY2为共价化合物时，其电子式为____________。
有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。
下列电子式正确的是
A．H2O2 |
B．CCl4 |
C．MgCl2 |
D．NaOH |
X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ＞ ＞ （用元素符号表示）。
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 （用分子式表示）。
（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为
Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
| A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 |
| B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 |
| C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2 |
| D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下） |
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
| A．化合物YZ3极易溶解于水 |
| B．Z与M可以形成共价化合物 |
| C．12 g 14X中含有质子的物质的量为6 mol |
| D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
| A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 |
| B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X |
| C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W |
| D．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
| A．最高价含氧酸酸性：X<Y | B．X、Y、Z可形成离子化合物 |
| C．W可形成双原子分子 | D．M与W形成的化合物含极性共价键 |
中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是
| A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体 |
| B．羟基硝酸铵中各原子共平面 |
| C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 |
| D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2NA个离子 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X |
| B．元素的非金属性W>Y>X |
| C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 |
| D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 |
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