高中化学维生素在人体中的作用试题

(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是        ，只含有极性键的是      ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　。
(2)写出下列物质的电子式：
CO₂           　NaCl            　　　HClO               

下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度小于液态水	B．有机物普遍存在同分异构现象
C．HF的沸点高于HI	D．NH3容易液化

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是   （  ）。

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形	B．平面三角形；三角锥形
C．平面三角形；正四面体	D．直线形；三角锥形

食盐、食醋、黄酒、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常见的物质，下列有关说法或化学用语的表示正确的是

A．食盐中氯化钠的电子式：

B．蔗糖分子与食醋中的醋酸分子的最简式相同

C．黄酒中乙醇的结构简式：CH3CH2OH

D．淀粉在一定条件下水解的最终产物是蔗糖

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Y^m-与Zⁿ⁺具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是

A．Z2Y2

B．X2Y4

C．Z2Y

D．ZYX

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是(   )

A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O^+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4^+是等电子体，均为正四面体