高中化学维生素在人体中的作用试题

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水	B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解	D．HCl溶于水能电离，呈酸性

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
①HCl　②H₂O　③N₂　④H₂O₂　⑤C₂H₄　⑥C₂H₂

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑥

下列有关化学用语表示不正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．中子数为16的硫离子：S^2^－

下列化合物中，含有极性共价键的是（　　）

A．H2O

B．Cl2

C．NaCl

D．Na2O

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．H2O

B．CaCl2

C．NaOH

D．Cl2

用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化学键的是        
(4) 共价化合物有　　　　　　　　　
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

下列化合物中含有离子键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．HCl

下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（   ）

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯	B．金刚石和重晶石
C．碘和碘化钠	D．干冰和二氧化硅

下面有关离子化合物的说法正确是

A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。

B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
  
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO₂、SiO₂熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤