高中化学酯的性质试题

乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是

A．

B．

C．

D．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：      
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是       ．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L^-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸	0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L^-1H2SO4	0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸	0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是    mL和     mol•L^-1．
②分析实验    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为         ．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法．

①试剂a是         ；分离方法②是         ，分离方法③是      ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后       （填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出  
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是                    ．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是         

提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯（Br2）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

有机物A的化学式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（  ）

A．N、M均不能发生银镜反应	B．M中没有甲基
C．M中含碳量为26.1%	D．N中含有甲基

某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol	B．4 mol
C．6 mol	D．8 mol

某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯

B．甲酸甲酯

C．乙酸甲酯

D．乙酸乙酯

Ⅰ． 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热	______________
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________________	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应	_______________

 
Ⅱ． 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

 
（1）试管①中反应的化学方程式是________________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H₂SO₄的作用是________________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________________。

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 (     )

A．15种

B．28种

C．32种

D．40种

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．^18O只存在于乙酸乙酯中	B．^18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．^18O存在于乙酸乙酯、乙醇中	D．若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；
③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C₁₁H₁₈O₂；
⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。其中正确的是（    ）

A．①③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③⑤

)俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                                        (3分)。
（2）浓硫酸的作用是               、                。
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为                                            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是             。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有            (填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

分科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）甲属于烃的衍生物中的      (填字母)。

A．醇类

B．酮类

C．环酮

D．环酯

（2）有机物甲的分子式为                 。
（3）一定条件下，1 mol 甲发生加成反应所需要的H₂的物质的量最多为     mol。
（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？     (填“可能”或“不可能”)。

关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
______________________________________________________________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

芳香族化合物A、B、C的分子式均为C₈H₈O₂，苯环上只有一个侧链，其性质如下：

物质  性质	与NaOH溶液	与银氨溶液	与钠
A	水解	不产生银镜	不反应
B	中和	不产生银镜	产生H2
C	水解	产生银镜	不反应

写出A、B、C的结构简式：
A               或             ；B                C