高中化学消去反应与水解反应试题

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（   ）

A．△H1 ＝△H2	B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2	D．不能确定

下列属于直接利用太阳辐射能的是（  ）
①光-热转换   ②光-电转换  ③光—化学能转换  ④光-生物质能转换

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应	B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C．该反应是放热反应	D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)
氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是         ；
（2）图中△H =      KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物
再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                      ；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=     mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

已知： 

 

具有正四面体结构，中键的键能为,中键的键能为1.2

下列叙述正确的是(  )

A．	键的键能大于 键的键能
B．	可求 的反应热
C．	键的键能
D．	键的键能为

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H =" +QkJ/mol" (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是    

A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

下列过程属于放热反应的是（   ）

A．在生石灰中加水	B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释	D．用石灰石煅烧石灰

已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为           反应（填“放热”、“吸热”）。原因是                                                 。

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（   ）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________   __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
____________________________________________
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
_______________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

关于反应，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变

下列说法不正确的是（ ）

A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能	B．煤燃烧时化学能转变成热能等
C．绿色植物光合作用是间接地把太阳能转变成化学能	D．白炽灯工作时电能转化成光能和热能

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (   )

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO 2通入溴水中，溴水褪色	SO 2具有漂白性，使其褪色
D	向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊	析析出了NaHCO3晶体

下列说法或表示方法正确的是     (      )

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H^+(aq)+ OH^-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ