高中化学消去反应与水解反应选择题

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(   )
①  CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁
CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂
②  NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)="===" Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)="===" CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（  ）

A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

已知：C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（   ）

A．2:3.25

B．12:3.25

C．1:1

D．393.5:241.8

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（    ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q₁ kJ
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q₂ kJ
已知Q₁>Q₂>0。下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．全部