高中化学消去反应与水解反应选择题

下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

根据以下3个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是

A．a>b>c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>a>c

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）
Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) ="==" C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) ="==" NaCl(aq) + H₂O(l) △H="-57.4kJ/mol"
D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)  △H₁2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g) △H₂  则△H₁＞△H₂ 

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H^+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH^－）×c（H^+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH^－）×c（H^+）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^－）×c（H^+）≠10^-14

D．H2O H^+＋OH^-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|

D．|ΔH2|>|ΔH1|

下图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ ）
A 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1
B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －317.3kJ/mol                       　B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol   　                    D  +317.3 kJ/mol

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（  ）

A．0.2Q1+0.15Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O₂(g)=== CO(g) △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1 C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ• mol^-1   则C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ• mol^-1

B．+172.5 kJ• mol^-1

C．-172.5 kJ• mol^-1

D．-504 kJ• mol^-1

如图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

下列过程一定释放出能量的是：

A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子组成分子