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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
下列大小比较正确的是
| A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－) |
| B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度 |
| C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍 |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 |
下列叙述正确的是
| A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 |
| B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列说法合理的是
| A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1 |
| B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多 |
| C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1 |
| D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子 |
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