下列关于能量变化的说法正确的是 ( )
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 |
| B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 |
| C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s ) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
下列叙述中正确的是
| A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为 CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =  57.3kJ/mol |
| B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 |
| C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境 |
| D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH =" -393.51kJ·mol-1"
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应 |
| C．石墨的能量比金刚石的低 |
| D．石墨的能量比金刚石的高 |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol−1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝
kJ/mol
“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为： ；
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole— |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．①的反应热为 221 kJ·mol－1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 |
| C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
| B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量 |
| C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
| D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol |
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