高中化学消去反应与水解反应试题

下列关于FeCl₃水解的说法错误的是 (　　)

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe^3^＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe^3^＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3^＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =－ a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。
⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___     _。

下列叙述正确的是（   ）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H^+(aq)+OH^—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol^－１可知，金刚石比石墨稳定

（1）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。

．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol^－1，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH。
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－1，
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol^－1，则1molC与O₂反应生成CO的反应热ΔH为________。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  （    ）

A．已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1

C．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                kJ·mol^-1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为：                         。
当有16 g O₂(g)生成时,该反应中放出的热量为：                kJ。

现有下列物质：
①NaCl晶体　　　　　　②液态SO₂　　　　　③纯醋酸　　　　④硫酸钡
⑤铜　　⑥酒精（C₂H₅OH）　⑦熔化的KCl　　　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　；
（4）在水溶液中，不能完全电离的是　　　　　　　　　　　　　　　　；

已知反应：
①101kPa时，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol。下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
下列分析正确的是（  ）

A．实验①中，反应生成的Mn^2+可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         ；
（2）下列有关说法正确的是         ；

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多

C．正丁烷比异丁烷不稳定

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为         。

(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。请回答下列问题:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ =" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1
下列说法错误的是(     )

A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2

C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol ^-1

D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

 
①该反应的平衡常数表达式：K=                            
②试判断K₁      K₂（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率a(N₂)=            ，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。
(5) 实验室制取氨气的化学反应方程式                                        .

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1
则2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
①比较a____________b（填＞、＝、＜）
②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)＝2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变