高中化学消去反应与水解反应试题

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑ +2H₂O。下列说法错误的是（   ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

图2-27
有关反应的化学计量关系为:
①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E
请填空:
(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。
(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。
(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。
(4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。
(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26
①配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
V_m=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。

如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

图2-25
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的总能量低于2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)所具有的总能量。对于制取H₂的反应，下列说法不正确的是（   ）

A．该反应是氧化还原反应	B．该反应是分解反应
C．该反应是放热反应	D．该反应是吸热反应

实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体。由此得出的合理结论是（   ）

A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

实验室由MnO₂和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（   ）

A．稀盐酸

B．浓硫酸

C．水

D．饱和食盐水

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L^-1。则下列说法正确的是（   ）

A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

C．2 s 时物质A 的转化率为70％

D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^-1

已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的为

A．

B．

C．

D．

．

2,4,6

参照反应Br+H₂HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）

A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列说法中正确的是（  ）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化

C．凡是吸热反应都需要人为加热

D．凡是放热反应都不需要人为加热