高中化学消去反应与水解反应试题

(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H₂的体积比为1∶1。
已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________________
1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为__________(前者比后者)。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________
_______________________________________________________________________________。

根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是(    )

A．水在高温加热后变成水蒸气

B．生石灰变熟石灰

C．石墨转变为金刚石

D．钠投入水中

根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是(    )

A．图中发生了化学变化

B．X水溶液的pH＞7；Y是一种黑色黏稠液体

C．气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水褪色

D．试管A中产生浓的白色烟

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-4b" kJ·mol^-1

B．C2H2(g)+5[]2O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol^-1

C．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-2b" kJ·mol^-1

D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol^-1

(12分)向20 mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)₂溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。
(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的［H⁺］为______________ mol·L^-1，pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

有如下三个热化学方程式：
H₂（g)+O₂(g)====H₂O(g)ΔH="a" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O ₂(g)====H₂O(l) ΔH="b" kJ·mol^-1
2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)ΔH ="c" kJ·mol^-1
关于它们的下列表述，正确的是（   ）

A．它们都是吸热反应

B．a、b、c均为负值

C．反应热的关系a="b"

D．反应热的关系2b=-c

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．NaOH与HCl反应

“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水

下列变化属于吸热反应的是（   ）
①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④

下列叙述正确的是（   ）

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

已知①H₂（g)+Cl₂(g)====2HCl(g)ΔH₁="-184.6" kJ·mol^-1,则②H₂(g)+Cl₂(g)="===HCl(g)" ΔH₂="-x" kJ·mol^-1中的x的值是多少？

当铁丝加热后放入氧气中可观察到___________现象。说明这个反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性___________（填“强”或“弱”）。

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6" kJ·mol^-1

B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol^-1

C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ

D．C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH="+393.5" kJ·mol^-1

反应4NH₃(g）+5O₂(g）4NO(g）+6H₂O(g）在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.30 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(   ）

A．NH3：0.004 mol/L	B．O2：0.010 mol/L
C．NO：0.008 mol/L	D．H2O：0.003 mol/L

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A．铝与稀盐酸的反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应	D．甲烷在氧气中的燃烧反应