高中化学有机物的结构和性质填空题

两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0．7893	-117．3°C	78．5°C	与水以任意比混溶
B	0．7137	-116．6°C	34．5°C	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。
a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________。


（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。

①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂   ② 新戊烷 ③苯  ④  ⑤
⑥CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH(C₂H₅)CH₃ ⑦C₅H₁₀  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是___________(填序号)。
（2）④与等物质的量的H₂发生l，4 加成，写出所得产物的名称：_____________。
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：__________________。
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式____________。
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：___________。
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：

A．CH2=C=C=C=CH2	B．CH≡C-CH=C=CH2
C．	D． e.

请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。

解答下列问题，本题共两个小题。
（1）已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：
①H₂O₂结构式是_____________________。
②H₂O₂分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③H₂O₂难溶于非极性溶剂CS₂，简要说____________________________。
（2）3—氯—2—丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和____________。

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO₂。
（2）化合物Ⅱ可使__________溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为____               __。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为___________。
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为__________。
（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_________。

I.有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍” 代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。回答下列问题：

（1）A的分子式是。官能团的名称是                。
（2）下列有关于A的说法中，正确的是        (选填字母）；
A．具有两性
B．能发生消去反应
C．不能发生酯化反应
D．名称为甘氨酸
II. A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，
只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金
属钠，只有B没有变化。写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。
III.有机物X (C₉H₈0₄)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：

①有机物X的红外光谱
有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是         。

A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0．7137	-116．6°C	34．5°C	不溶于水
B	0．7893	-117．3°C	78．5°C	与水以任意比混溶

（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。
A．蒸馏          B．重结晶        C．萃取         D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C₂H₆O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14．4g和26．4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。

(16分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物               b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色        d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤II反应的化学方程式为______________。
③步骤III的反应类型是________.
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

【有机化学基础  15分】化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为。

A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍。气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L。合成X的路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是         ，F分子中含有的官能团名称是             。
（2）实验室制备C的化学反应方程式是            ，反应类型是         。
（3）写出B与E的反应方程式：                 。
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有       种。其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6，请写出其结构简式：                 。
（5）根据下列合成路线回答问题：

试剂G的结构简式是                 。

(共14分 )
（1）甲烷的结构式是     ｡乙烯的电子式是     ｡将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡
（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________｡
A．1mol        B．1．5mol        C．2mol         D．2．5mol
（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键｡
A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：                ，断裂(填序号)  化学键；
B．乙醇中投入钠粒冒气泡：            ，断裂(填序号)  化学键｡

I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝________。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H₂O和CO₂的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
（1）B的分子式为        。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：         、         、        。
（3）A的分子式为         ；A的结构简式为          。

①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH₂在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：                        。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是           。
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式                   。某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释           。

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______ ；不仅可以形成_______ ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与_______ ；B与_______ ；D与_______ （填字母）。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：
n(H₂O)= ______，n(CO₂)= ______，n(CO)= ______。
（2）通过计算确定A的分子式__________。
（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。

Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

（1）有机物X 的质谱图为：	（1）有机物X的相对分子质量是__________________。
（2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。	（2）有机物X的分子式是 __________________。
（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3︰1。	（3）有机物X的结构简式是 __________________。

Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：，是由A（C₅H₆）和B经Diels-Alder反应制得。
（1）Diels-Alder反应属于           反应（填反应类型）：A的结构简式为           。
（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：           ；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：                    。

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程）     。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是     。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是      。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）     。