(18分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
① D的化学式为
② 写出B到C的化学方程式 。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
① A的化学式为 ，1mol A中含有的电子数为 NA (NA 为阿伏加德罗常数）。
② 写出C→D化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
写出Cu与D溶液反应的离子方程式 。
右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ；
（2）用电子式表示出H的形成过程 ；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为 ；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为 ；
（7）H和G之间反应的化学方程式为 .
有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，
所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式：XZ______________，X2Y______________。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为 ____________________________________；
____________________________________；
____________________________________。
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品
（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G： ，L： 。
⑵反应②的离子方程式 。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 。
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。
（1）用化学式来表示下列物质：
B： D： E：
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：___________________________________
C→E：___________________________________
D→E：_________________________________________
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是___________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。
请填写下列空白：
（1）物质B是______，F是_______，J是______。
（2）反应①的离子方程式是 。
A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______
(9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（1）写出下列物质的化学式：A： D： F：
（2）标出下列反应的电子转移情况：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B： 、
K→D： 。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是 （填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 （填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为 ，反应中转移的电子数目为 。
（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。
物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有 ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 ；
(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。
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