下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品
（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G： ，L： 。
⑵反应②的离子方程式 。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是
（5）E的价电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A ， E 。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：
(1) 反应 属于取代反应。
(2) 化合物的结构简式：B ，C ；
(3) 反应④所用试剂和条件是 ；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤
2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：
已知：R－CN 
R－COOH。
请回答下列问题：
(1)A是一氯代烷，则其结构简式为______________________；反应②的反应条件是_____________；
(2)写出反应③的化学方程式：____________________________________________；
(3)C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________；
(4)步骤④的反应条件是_______________，反应类型是______________。
(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为 。
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