高中化学有机物的推断填空题

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。

已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L^－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________
(4)已知下列几种试剂：
a．无水CuSO₄　b．品红溶液　c．酸性KMnO₄溶液
d．澄清石灰水　e．饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A．abebd              B．adeb               C．abcbd              D．abd

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1
A	B	C
D		E	F
图2

 
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途                  。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：                            。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是   或  ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式                            、                            。

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质，D为有色气体单质，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）。

（1）写出有关物质的化学式：F________，H________。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________。
（3）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式______________________________。
（4）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，已知K_sp（AgX）＝1.8×10^－10。将B的稀溶液与AgNO₃溶液等体积混合，若B的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________mol·L^－1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象是______________________________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。

已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

（1）若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L^－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
（3）若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）已知下列几种试剂：
a．无水CuSO₄
b．品红溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．澄清石灰水
e．饱和NaOH溶液
为了检验（3）中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂（或部分试剂）设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________（填序号）。
A．abebd     B．adeb       C．abcbd      D．abd

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
（2）固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。
（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。
（5）若由黄铁矿(FeS₂)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为   >    。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式             。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                   。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为            mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有        。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS₂＋11O₂高温,2Fe₂O₃＋8SO₂
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是________________________。

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。
回答问题：
（1）化合物K的电子式为________。
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。
（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。

A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L^－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂：
a．无水CuSO₄　b．品红溶液　    c．酸性KMnO₄溶液
d．澄清石灰水　e．饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A．abebd    B．adeb                C．abcbd     D．abd

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）           
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式         ；D的电子式             。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为                                        。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                              。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为     。