高中化学有机物的推断填空题

(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。
（2）反应①中若消耗Na₂O₂ 7.8 g，则转移的电子数为______________________。
（3）反应③的离子方程式：__________________________________________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。

(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        、丙        
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                                ；
反应③                                                                ；
反应⑥                                                                。

甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：                    
②丙和X生成丁的反应中还原剂是            （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是           。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是           

A．2

B．3

C．4

D．5

②乙和X生成丁的离子方程式为                       。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是                                         。

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式：      。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有         性。利用这种性质可以进行         项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片       b．检验Ba^2＋离子       c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：        。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ，写出该反应的化学方式：     。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                     。

(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————
（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________.
（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO₃浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)
（4）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

电解时，b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为______g。

(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。
②将少景Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                。
（2）实验室检验B的方法是                                            。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式：                                   。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)₄]溶液反应的离子方程式：                               。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择     (填代号)。
A．石灰石 
B．稀硝酸 
C．稀硫酸    
D．稀盐酸  
E．纯碱
所需气体发生装置是    (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃。
 
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为                  。
（2）反应②的离子方程式为                  。
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式  。
（4）已知D溶液与Pb（NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0×10^—9。若D的浓度为1．0×10^—2 mo1/L ，将等体积的D溶液与Pb（NO₃)₂溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO₃)₂溶液的最小浓度为     mol/L。

图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                     ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为           ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为              ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为        ，其电子式是________；C与X反应的离子方程式为                             ．
（3）若E为含氧酸，X是②与Al元素形成的盐，D是有净水作用的白色难溶性物质，则A与水反应的离子方程式为_____________________。
（4）若A是淡黄色固体，E为碱，B是气态氢化物，C、D都是气态氧化物且会造成光化学烟雾污染，B能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，X是单质，则A与水反应的方程式是：________________，BC的化学方程式为               ．

（共13分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的     （填字母）

（2）操作②的名称是      ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 。
（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式                                         
反应③的化学方程式                                        
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，

其中瓶I中盛放的是             ，瓶II中盛放的是          。
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是          （填选项字母）

下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
    
（1）写出B的电子式：____________________。
（2）反应⑤的现象是_____________________________________________。
（3）反应①的化学反应方程式是______________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
（4）反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

K₂EO₄（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是             ，H的化学式是          。
（2）写出F→G的离子反应方程式                  。
（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是            。
（4）1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是            。

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为          。
（2）写出实验室制Y的化学方程式                         。
（3）反应③的离子方程式为                      。
（4）写出反应①的化学方程式                                    。
（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
（6）常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是    
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；
写出下列物质的电子式A：              ；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；
B与R反应的化学方程式：___________________________ ；
D与盐酸反应的离子方程式：________________________。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式   。
（2）A的化学式   。
（3）反应③的化学方程式   。
（4）反应④的离子方程式   。