高中化学有机物的推断填空题

化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的电子式是         。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）      。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为          。
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，       。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为          ，下列叙述正确的是    （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式           （写出一个即可）。

一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             ；检验C中所含阴离子的实验方法是        。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是         ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是          。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是           。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是         。
（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是            。

甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。

以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。
请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    
                                            。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝                    。

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式             B的电子式                。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H                             。
F+J → B + C + I                               。
（3）0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol。
（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。

A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断
N为             型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为       。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式             ；其中含有的化学键是            
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
                      ；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）           >          >           
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是                
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式             
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）   L。

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D           
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                    。
（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式                                    。
若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做        剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：     。

已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：
 
(1)分别写出F、K的化学式： F     ， k    。
(2)写出反应②的离子方程式                          
(4)反应②的原料F常常从自然界中获得．但其中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-等杂质，因此需要精制除去杂质，现设计一套方案如下．请回答：

其中：试剂3为     ；试剂4作用除       ；操作Ⅰ的名称为      

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

 
已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：_______________。
（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:           
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
（4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                            
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
该方法的优点是                                                         。

（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①G中通入过量CO₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：                   ；
（2）写出化学式：X                   、Y                   ；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：                   ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：                   ；